【題目】請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:_________________。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
【答案】631.5 10-9 不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4
【解析】
(1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱;
(2)溶液中pH=-lgc(H+),CH3COOH為酸,水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-);往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) c(H+)=1/Ka,溫度不變電離平衡常數(shù)不變,溶液中存在電荷守恒;
(3)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。
①根據(jù)圖2可知,pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子,pH大于8時(shí)存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子,pH小于8時(shí)存在碳酸和碳酸氫根離子,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存;
②pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-;溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系;
③當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),圖象可知PH=10,c(H+)=10-10mol/L,由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L,據(jù)此計(jì)算水解平衡常數(shù)。
(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X,則有:946kJmol-1+497kJmol-1-2X=180kJmol-1得:X=631.5kJmol-1,故答案為:631.5;
(2)25℃時(shí),pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L,Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,溶液中的c(OH-)= Kw / c(H+)=1.0×10-9mol/L,pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L;往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) c(H+)=1/Ka,溫度不變電離平衡常數(shù)不變,溶液中存在電荷守恒,離子濃度關(guān)系為:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故答案為:1.0×10-9;不變;c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);
(3)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。
①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故答案為:不能;
②由圖象可知,pH=7時(shí),c(OH-)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-;由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cl-),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+),故答案為:HCO3-;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);
③CO32-的水解常數(shù)Kh= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-),當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),圖象可知PH=10,溶液中c(H+)=10-10mol/L,由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L,則Kh= c(OH-)=10-4mol/L,故答案為:10-4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 與容器 II 中的總壓強(qiáng)之比為 3 : 4
B. 達(dá)平衡時(shí),容器 II 中 比容器 I 中的小
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。
(3)反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(4)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH為4~5,用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K時(shí),向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14
B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大
C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)的下列應(yīng)用體現(xiàn)其還原性的是
A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑
C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來水消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT、、苯酚互為同系物
C. 若方法一屬于加成反應(yīng),則物質(zhì)A可能為(CH3)2C=CH2
D. 相同條件下, 與金屬鈉反應(yīng)比(CH3)3COH與金屬鈉反應(yīng)的速率小
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