【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A. O2B. Na2OC. CH4D. NH4Cl

【答案】C

【解析】

A.O2是單質(zhì)，故A不符合題意；

B. Na2O中僅含有離子鍵，屬于離子化合物，故B不符合題意；

C. CH4分子中，僅含有共價鍵，屬于共價化合物，故C符合題意；

D. NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價鍵，則NH4Cl屬于離子化合物，故D不符合題意，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：

(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是___________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．容器內(nèi)氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】147 g H2SO4的物質(zhì)的量是______；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數(shù)為______個，含有氫原子數(shù)為_______個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）可用于印染加重劑，制造瓷器、顏料和防火材料。在醫(yī)藥上用作瀉劑，在徽生物工業(yè)作培養(yǎng)基成分等。可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下：

表l：部分陽離子開好成淀和完全沉淀時溶液的pH

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.9

7.9

8.6

9.6

3.1

完全沉淀的pH

3.2

9.0

10.l

11

5.4

據(jù)此試回答下列問題：

（1）寫出生成H3BO3的離子方程式______________。

（2）NaClO具有強氧化性，能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______（填化學(xué)式）。

（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。

（4）若檢驗時溶液呈紅色，說明濾液B中還含有_______未除盡（填離子符號），應(yīng)補加_______再煮沸趁熱過濾（填化學(xué)式）。

（5）沉淀D的化學(xué)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是（　�。�
A.肯定是鈉單質(zhì)
B.肯定是鈉的化合物
C.肯定含有鈉元素
D.肯定含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的空間構(gòu)型為__________________。

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_______________________________。

（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

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