【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，有11.2LN2參加反應(yīng)

B. A為NH4Cl

C. 該電池外電路中的電流從a電極流向b電極

D. b電汲為負(fù)極

【答案】A

【解析】分析：以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成銨根；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，以此解答該題。

詳解：A、狀況不知，無法由物質(zhì)的量求體積，A錯誤；

B、根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-＝2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則A為NH4Cl，B正確；

C、該電池外電路中的電流從正極a流向負(fù)極b，C正確；

D、b極通入的氫氣失電子生成氫離子，為負(fù)極，D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同

C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH范圍：________；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH范圍：___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）下列化學(xué)用語正確的是

A. 氯化氫的電子式: B. 質(zhì)了數(shù)為30，中子數(shù)為35的鋅原子：6535Zn

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH D. 四氯化碳的比例模型:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　　)

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____________________ 。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。

②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。

③利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn) 物為_____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是( )

A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　 　)

A. Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

B. 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F、O、Mg、Na原子半徑逐漸減小

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