【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________ 。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。

②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。

③利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn) 物為_____（填化學(xué)式）。

【答案】H3PO2H++ H2PO2—+1正鹽弱堿性PO43—

【解析】

（1）H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H++ H2PO2—，故答案為：H3PO2H++ H2PO2—；
（2）①由化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可知H3PO2中，P元素的化合價為+1價，故答案為：+1；②因H3PO2是一元中強酸，故NaH2PO為正鹽，屬于強堿弱酸鹽，由鹽類水解可知其水溶液顯堿性，故答案為：正鹽、弱堿性；③該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：PO43—（或H3PO4）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。

A BCDE F

HOOC-COOH

（1）已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F是______________ 。

（2）請判斷以上各步反應(yīng)類型

A→B: ______________ B→C:_____________

C→D:___________ E→F：________________________

（3）完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式

B→C:___________________________________

D→E:___________________________________

E→F：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（ ）

A. CuO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)掌握的知識判斷，下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是________(填下列各項序號)。

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

（2）化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol·L－1。

（3）實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為___________，反應(yīng)的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是（　�。�

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為___________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_____________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_____________分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為_____________。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于_____________晶體。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有_____________（填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鎢原子的半徑為a pm。則鎢的密度為ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出計算式，不需化簡）

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