Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無(wú)
⑥對(duì)于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

Answer 1

B

解析試題分析：勒沙特列原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能用該原理解釋的事實(shí)具備條件是涉及可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理。①氯化鐵溶液存在平衡：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃+3HCl，鹽類的水解吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鐵固體，能用勒沙特列原理解釋；②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，加快腐蝕，不能用勒沙特列原理解釋；③NaHSO₄溶液加水稀釋，涉及水的電離平衡移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋；④常溫下，醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋；⑤Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-的水解平衡：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，加CaCl₂溶液，鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使平衡向左移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋；⑥對(duì)于H₂+I₂2HI的平衡體系，加壓，平衡不移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋；⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中加MnO₂作催化劑能使分解速率顯著加快，不能用勒沙特列原理解釋；綜上所述選B。
考點(diǎn)：考查勒夏特列原理的適用條件。