Question

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學(xué)方程式中n＞e+f

C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

B

解析試題分析：A.達(dá)平衡后，加入催化劑化學(xué)平衡不發(fā)生移動。則C％不變。錯(cuò)誤。B. 在溫度不變的情況下，增大壓強(qiáng)，C的含量升高。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。即正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)。所以n>e+f.正確。C.在壓強(qiáng)不變的情況下，升高溫度C的含量降低。平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。D由于A是固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后增加A的量平衡不會發(fā)生移動。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、物質(zhì)的量等對化學(xué)平衡的影響的知識。