【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞,科學研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

1已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=--296kJ/mol

則反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=________ kJ/mol

2燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)

A.容器內(nèi)壓強不再改變時,反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.n((CO)n(SO2)n(CO2)=212,反應達到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)變化

3假設在容器中發(fā)生上述反應,下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號)。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.增大容器的體積

4SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________;

5尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2—。該電池負極的電極反應式為_______________總反應式為__________________________________________________。

【答案】 -270 A C c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+) CO-2e-+O2-=CO2 2CO+O2=2CO2

【解析】試題分析(1)根據(jù)蓋斯定律計算2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l)H(2)化學平衡常數(shù)是達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體、純液體不計入平衡常數(shù)表達式;根據(jù)平衡標志分析是否達到平衡狀態(tài);(3)根據(jù)平衡移動原理分析提高SO2轉(zhuǎn)化率的方法;(41mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中恰好生成Na2SO3溶液;(5CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3ZrO2晶體它在高溫下能傳導O2—,正極反應是氧氣得電子生成氧離子,電池負極是CO失電子生成CO2。

解析:(1)①2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

②S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①-②得2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=-270 kJ/mol(2) S是液體不計入平衡常數(shù)表達式,燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=A. 該反應前后氣體物質(zhì)的量是變量,在溫度和容積不變時,容器內(nèi)壓強不再改變時一定達到平衡狀態(tài)故A正確;B.硫是固體,平衡時,其他條件不變,分離出硫反應速率幾乎不變,故B錯誤;C.反應物濃度不變時達到平衡狀態(tài),n((CO)n(SO2)n(CO2)=212,反應不一定達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.催化劑不能使平衡移動其他條件不變,使用不同催化劑,反應平衡常數(shù)不變,故D錯誤。(3催化劑不能使平衡移動,選用更有效的催化劑,SO2轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤; B.升高反應體系的溫度,平衡逆向移動,SO2轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤;C.降低反應體系的溫度,平衡正向移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,故C正確; D.增大容器的體積,平衡逆向移動,SO2轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤。(41mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中恰好生成Na2SO3溶液;亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡 、,所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+);(5CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2—。正極反應是氧氣得電子生成氧離子,電池負極是CO失電子生成CO2,負極反應式是CO-2e-+O2-=CO2,總反應是2CO+O2=2CO2。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,向20mL 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加05mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖。相關分析正確的是

A. 滴加至時,c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應

B. 滴加至時,c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中,c(CH3COO-)c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和保持不變

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【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:

(1)D中的官能團名稱為溴原子、____________。

(2)B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱,能發(fā)生消去反應的是____(填字母)。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫;

②能發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上的一取代物只有一種。

(4)F通過取代反應得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:______。

(5)已知: (R代表烴基或H)。

請寫出以CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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【題目】已知在25℃,101kPa,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+48.4 KJ·mol—1

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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

(3)①中正極的電極反應式為_________________________________________________,②中負極的電極反應式為_________________________________________。

(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導線與銅條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。

(1) E的電子式為____。

(2) H的化學式為____。

(3) 寫出反應①的離子方程式:_________________。

(4) 寫出反應②的化學方程式:_________________

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【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H10C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6

連接好裝置后,需進行的實驗操作有:

①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等

1這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號)

2寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________

3若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:

①分離操作的名稱分別是:________________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

4假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了07 g, G裝置的質(zhì)量減少了176 g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 nCH4: nC2H6=__________。

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【題目】用工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4,雜質(zhì)為含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)為原料,制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃,工業(yè)流程如圖所示:

已知常溫下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________,氣體A的化學式為_________________________

(2)“酸浸”過程中,在常溫下應控制pH不低于________________________________

(3)“沉降I”中發(fā)生沉降反應的離子方程式為____________________________。

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為________________。

(5)以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣制得活性氧化鋅113.4kg,依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能,寫出計算結(jié)果,若不能,請說明理由。___________________。

(6)常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5;碳酸的電離常數(shù):Ka1=4.4×10-7,Ka2=5.6×10-11。該溫度下某濃度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)=18。則溶液pH為__________________,c(HCO3-)/c(H2CO3)=____________________。

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