【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中
請回答:
(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
【答案】 化學(xué) 電化學(xué) ①>③>② 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- Zn - 2e- = Zn2+ ①②
【解析】試題分析:(1)金屬腐蝕主要分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種;(2)①構(gòu)成原電池,鐵是負極;②構(gòu)成原電池,鐵是正極;③是化學(xué)腐蝕;(3)①構(gòu)成原電池,鐵是負極碳是正極,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,②構(gòu)成原電池,鐵是正極、鋅是負極,負極鋅失電子生成鋅離子;(4)根據(jù)金屬防護方法分析。
解析:(1)金屬腐蝕主要分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種;(2)①構(gòu)成原電池,鐵是負極;②構(gòu)成原電池,鐵是正極;③是化學(xué)腐蝕;所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②;(3)①構(gòu)成原電池,鐵是負極碳是正極,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)式為2H2O + O2 + 4e- = 4OH-;②構(gòu)成原電池,鐵是正極、鋅是負極,負極鋅失電子生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+;(4)①健身器材刷油漆,隔絕空氣,金屬被腐蝕的速率減慢,故①正確; ②自行車鋼圈鍍鉻,隔絕空氣,金屬被腐蝕的速率減慢,故②正確;③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接,構(gòu)成原電池,鐵是負極,腐蝕的速率加快,故③錯誤; ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接,構(gòu)成原電池,鐵是負極,腐蝕的速率加快,故④錯誤。
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【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①_____________________________________;②_______________________________________。
(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:__________;________。
(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:
(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。
(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。
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【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 屬于芳香族化合物
B. 能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應(yīng),消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
計算:
(1)合金中Mg的質(zhì)量為________g;
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;
(4)生成H2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料?捎萌缦路磻(yīng)制得乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。
(6)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。
(1)已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol
(2)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)
A.容器內(nèi)壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.當(dāng)n((CO):n(SO2):n(CO2)=2:1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化
(3)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號)。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.增大容器的體積
(4)SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________;
(5)尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負極的電極反應(yīng)式為_______________;總反應(yīng)式為__________________________________________________。
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【題目】《化學(xué)與生活》
(1) 2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結(jié)構(gòu)成功合龍。
①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 食鹽
②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于____(填字母)。
a. 無機非金屬材料
b. 金屬材料
c. 有機高分子材料
③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預(yù)埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于脂溶性維生素的是____。
②屬于人體所需微量元素的是____。
③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和____;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式: ____。
(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。
③我國科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫一種)。
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【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;
操作4、操作5:見圖
(1)儀器X的名稱是______________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)。
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