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【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（　�。�
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

【答案】D
【解析】解：A．因胃酸可與CO32﹣反應生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與Ksp大小無關，故A錯誤；

B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B錯誤；

C．c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；

D．用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c（Ba2+）= mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是( )

A. X分子中最多有20個原子在同一平面上

B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是（）

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+ O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。

你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，則此時B的轉化率為（　�。�
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種非�；顫姷慕饘僭�，其單質及化合物在科研、生產中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO2反應可制備金剛石，其相關反應的熱化學方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJmol﹣1
反應6Na2O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．
（2）T℃時，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列說法錯誤的是 ．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反應速率
B．當混合氣體的密度一定時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2 ， △H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內反應達到平衡，此時氣體質量增加了8g，則用H2表示的反應速率為；已知反應過程中H2的體積分數與時間的關系如上圖所示，則T℃下該反應的平衡常數為 ．
④若反應達平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的體積分數（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應． ①若烴與H2完全加成反應時的物質的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應時的物質的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動

C. 圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g

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