【題目】鈉是一種非;顫姷慕饘僭,其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用.
(1)利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=a kJmol﹣1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=b kJmol﹣1
反應(yīng)6Na2O(s)+2C(s,金剛石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(2)T℃時(shí),體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣,發(fā)生如下反應(yīng): Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的△H0(填“>或“<”).
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 .
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反應(yīng)速率
B.當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.保持溫度不變,向平衡體系中再通入一定量的H2 , △H不變
D.其他條件不變,升高溫度,則v(正)增大,v(逆)減小,平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2表示的反應(yīng)速率為;已知反應(yīng)過(guò)程中H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
④若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入一定量的H2 , 再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”).
【答案】
(1)(a﹣3b)
(2)>; AD;0.125mol?L﹣1?min﹣1;1;不變
【解析】解:(1)①4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=a kJmol﹣1
②CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=b kJmol﹣1
由蓋斯定律可知,①﹣②×3得到反應(yīng)6Na2O(s)+2C(s,金剛石)═8Na(g)+2Na2CO3(l),則△H=(a﹣3b)kJ/mol,
所以答案是:(a﹣3b);(2)①若降低溫度,K值減小,可知降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的△H>0,所以答案是:>;
②A.增加Na2SO4(s)的量,速率無(wú)影響,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量為變量,則密度為變量,則混合氣體的密度一定時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.保持溫度不變,向平衡體系中再通入一定量的H2,反應(yīng)物濃度增大,△H與濃度無(wú)關(guān),則△H不變,故C正確;
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其他條件不變,升高溫度,則v(正)、v(逆)均增大,且平衡向右移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
所以答案是:AD;
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則
Na2SO4(s)+ | 4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) | △m |
4 | 64 | |
x | 8 |
則x= =0.5mol,
用H2表示的反應(yīng)速率為v= = =0.125 molL﹣1min﹣1;
由圖可知,氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%,則轉(zhuǎn)化的氫氣為0.5mol,平衡時(shí)氫氣為0.5mol、水蒸氣為0.5mol,則K= =1,
所以答案是:0.125 molL﹣1min﹣1;1;
④若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入一定量的H2,體積溫度不變,壓強(qiáng)增大,但該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),平衡不移動(dòng),則再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)不變,
所以答案是:不變.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH—= Al(OH)3↓,Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑.醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液.已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9 mol2L﹣2;Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式:
D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是( )
A. 混合物:水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體,所以,CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此,可以使氯水褪色
C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若選用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
(1)B基態(tài)原子的電子排布式為;F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 .
(2)C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)填空).
(3)B、D的電負(fù)性相對(duì)大。築D(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(4)以上六種元素中,位于s區(qū)的有種,位于p區(qū)的有種.
(5)DE3的電子式為 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com