【題目】下列說法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1
C.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
【答案】D
【解析】
A、硫蒸氣能量較硫固體高,因此相同質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,前者放出的熱量高,故A錯(cuò)誤;
B、燃燒熱的定義為:在25℃,100kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,乙炔完全燃燒的產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(l),因此該反應(yīng)熱不是乙炔的燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C、2gH2的物質(zhì)的量為=1mol,其完全燃燒放出285.8 kJ熱量,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=(-285.8×2)kJ·mol-1=-571.6kJ/mol,故C錯(cuò)誤;
D、濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀,此過程會(huì)放出熱量,因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。
(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是
A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高
C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號(hào)為___,M在元素周期表中的位置為___。
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___,所含化學(xué)鍵類型___。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>___。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為__。
(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有__。
(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。
①浸取時(shí),為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有__(任寫一條)。
②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是__。
③“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為__。
(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液,目的是__;檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__。
(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮?dú)庵屑訜帷J箻悠吠耆纸鉃?/span>CoO,生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1
則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。
(2)通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn),對400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算,反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。
①H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時(shí),__;其原因是__。
②據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強(qiáng)平衡常數(shù)為__;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時(shí)反應(yīng)速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。
(3)厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2,pH為5.5時(shí)不同熱預(yù)處理溫度和時(shí)間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點(diǎn)有__(至少寫兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0 kJ·(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣269.8 kJ·(反應(yīng)熱)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應(yīng)熱)
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