【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

【答案】C

【解析】

在H2、O2燃料電池中，通H2的電極為負極，通O2的電極為正極。

A. a為負極，其電勢低于b極(正極)，A正確；

B. 此裝置用于制取H2O2，電極b必然生成HO2－，所以Y膜為選擇性陰離子交換膜，B正確；

C. 因為O2轉(zhuǎn)化為HO2-，每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C錯誤；

D. b極為正極，生成HO2－，所以電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的含氧官能團的名稱為___________；B→C的轉(zhuǎn)化屬于___________反應(填反應類型)

(2)上述流程中設計A→B步驟的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________個。

(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體．寫出其中符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：___________和___________。

①含有－CONH2；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個。

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制的合成路線：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為_____________；

②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為_______；

③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔點高于CaF2，其原因是_________________。

(2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________；

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵

②NH4+的空間構(gòu)型為______，與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種)；

③CO32－中碳原子雜化軌道類型為_________；

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；

②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )

A.平衡逆向移動B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1

C.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質(zhì)的化學式為__，B點對應的物質(zhì)為V2O5，則B點坐標為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

A.2克H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大

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