【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:

溫度

450

500

550

600

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C(SO2)=C(SO3

E.V(SO2)=V(SO3 F. V(SO3)=2V(O2

(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。

①0-2min之間,O2的反應(yīng)速率為____

②此時(shí)的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)為_____(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將_________向移動(dòng)。

【答案】1)< (2A C F3①0.08mol·L1·min1②600 ③400/21 ⑷

【解析】

試題(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高SO2的轉(zhuǎn)化率越低,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H0。

2A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng),對于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B.容器中氣體的密度=m/V,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,反應(yīng)在體積不變的容器中進(jìn)行,所以氣體的密度始終不變,密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)混合物中,SO3的濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;D.濃度相等不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;E.應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,才能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù),E項(xiàng)錯(cuò)誤;F. v正(SO3: v逆(O2=2:1,表明正逆反應(yīng)速率相等是平衡狀態(tài),F項(xiàng)正確;答案選ACF。

3經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2=0.08mol·L1,反應(yīng)的c(SO2=(0.8mol÷2L)-0.08mol·L1=0.32mol·L1, vSO2="0.32mol/L÷2min=0.16" mol·L1·min1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則vO2= vSO2÷2=0.08mol·L1·min1

可知,反應(yīng)的c(SO2)=0.32mol·L1,則SO2的轉(zhuǎn)化率為0.32mol/L÷0.4mol/L×100%=80.0%,對照表中數(shù)據(jù)可知溫度為600℃。

根據(jù)上述分析,平衡時(shí),[SO3]=0.32mol/L,[SO2]=0.08mol/L,[O2]=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L,則K=[SO3]2÷{[SO2]2×[O2]}=(0.32mol·L12÷{[(0.08mol·L12×0.84 mol·L1]= 400/21 L·mol1。

4)根據(jù)增大壓強(qiáng),平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng),即平衡正向移動(dòng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如圖:

已知:

,

1B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

2)反應(yīng)④的條件為____;①的反應(yīng)類型為___;反應(yīng)②的作用是____。

3)下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是____(填選項(xiàng)字母)

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2

4D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種。

A.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是___(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖:XYZ…目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是____操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②向設(shè)備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學(xué)方程式),由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A________(填化學(xué)式),由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

④在設(shè)備Ⅳ中,CaO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物與B的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是________________、________、和________。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是_______

(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液、嗉尤肓蛩崤cNaBr共熱,合理的步驟是___________

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在乙醛溶液中加入溴水,溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),同學(xué)們認(rèn)為溴水褪色的原因有三種可能(請補(bǔ)充完整)

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

______________________。

為確定此反應(yīng)的機(jī)理,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則上述第________種可能被排除。

(2)有同學(xué)提出通過檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性作進(jìn)一步驗(yàn)證,就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行?________,理由是__________________________。

(3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br-的物質(zhì)的量之比是12,則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):RCHORCHO請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

___________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC) 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵。其工作原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8e=BO2+8H+

B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上有1molNa+透過選擇透過膜

C. 電池放電時(shí)Na+b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)短周期元素W、XYZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題:

W

X

Y

Z

1Z在元素周期表中的位置______________。

2X的最簡單氫化物的電子式為______。

3Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________

II)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

COg)+2H2gCH3OHg)ΔH1

CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og)ΔH2

CO2g)+H2gCOg)+H2Og)ΔH3

回答下列問題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

HH

CO

CO中的化學(xué)鍵)

HO

CH

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

5)由此計(jì)算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,則ΔH3__kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 molXY2含有54 mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是___;Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

2)元素DE原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___;DE能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為___;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)___。

3)元素RY同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AlCl3易水解。某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人DE

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出如圖中序號①~④儀器的名稱:

1)①_____;②____;③_____;④_____。

2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

B. 1LpH =1H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA

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