【題目】2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2X、Y為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 molXY2含有54 mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是___;Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___;DE能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為___;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)___

3)元素RY同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】CaCl2 S=C=S H2S 2F2+2OH=2F+OF2+H2O

【解析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18,則XCa2+、YCl-,故XY2CaCl2;元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與氯元素相鄰,則D為硫元素;因此E2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則E為碳元素;元素RCl同族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,則RF元素,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,XCa2+、YCl-XY2CaCl2,Y與氫元素形成的化合物為HCl,屬于共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:CaCl2;

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與氯元素相鄰,則D為硫元素,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;E2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則E為碳元素,碳元素與硫元素形成的一種非極性分子為CS2,與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似,其結(jié)構(gòu)式為:S=C=S;氧族元素的氫化物為分子晶體(Po除外),而水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫,H2S分子間作用力較小,故H2S的沸點(diǎn)最低,故答案為:;S=C=SH2S;

(3)元素RCl同族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,則RF元素;F2NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2OF2中氧元素為+2,F元素為-1價(jià),根據(jù)元素守恒,還有NaF和水生成,反應(yīng)的離子方程式為:2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O,故答案為:2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤

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【題目】下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,溶液中的濃度濃度變化是先變大后變小

B.NaHCO3溶液中逐滴加入溶液,溶液中濃度變化是先變大后變小

C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量先大后變小

D.向一定質(zhì)量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液,固體質(zhì)量先變小后變大

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

1)現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣,需要消耗高錳酸鉀________g;

2)反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來,與足量濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

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【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:

溫度

450

500

550

600

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C(SO2)=C(SO3

E.V(SO2)=V(SO3 F. V(SO3)=2V(O2

(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1

①0-2min之間,O2的反應(yīng)速率為____。

②此時(shí)的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)為_____(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將_________向移動(dòng)。

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【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2H2的混合氣體,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:

1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2H2。取一定量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18mol·L1的濃硫酸,經(jīng)過一段時(shí)間,恰好完全反應(yīng)。

①填寫儀器名稱:c___________

②實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性,請(qǐng)回答如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置F增重18.0g,計(jì)算實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計(jì)算值____________。(填“大”、“小”或“相同”)

2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:

由水滴數(shù)5834、8159,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是________。

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【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲乙=2∶3(相同狀況),則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 27g B. 36g C. 504g D. 405g

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【題目】下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

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【題目】有關(guān)蘋果酸()的說法正確的是

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B. 蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng),消去反應(yīng),縮聚反應(yīng)

C. 蘋果酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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