水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領域的熱點。 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，則下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－===Li＋

B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

C．充電過程中陽極的電極反應式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化

D．充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中表示溫度，表示物質(zhì)的量）。

①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下(t2)反應的平衡常數(shù)=________。

③圖像中和的關系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣與145時開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）

4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+3O22N2+6H2O

溫度較低時以生成________為主，溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因是______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M,，M是一種防曬劑，結構為：

。合成路線如下：

已知：

I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

II．

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子；

（2）寫出B的結構簡式 , H→I兩步反應的反應類型 、 ____

（3）寫出由E生成F反應的化學方程式

（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有____種，任寫出其中一種的結構簡式______。

a．苯環(huán)上有3個取代基

b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH

c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應能生成4molAg

（5）設計用I和(CH3)2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示)。

示例：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）方案一的離子方程式為 ；

判斷達到滴定終點的依據(jù)是 ；

（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設 。

（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是

。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4

②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因 。

③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為

（列出計算式即可，不用簡化）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

[選修 2—化學與技術]Ⅰ下列說法不正確的是

A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)

C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮

D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾

Ⅱ水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)。 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 據(jù)此，回答下列問題：

（1）天然水災凈化處理過程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是 。

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。

（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學變化”)。

（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下

①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是 。

②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出 ，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。

①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題。

寫出A→B的化學方程式： 。

②寫出乙醇→A的化學方程式： 。

③寫出乙醇→C的化學方程式： 。

④寫出E的方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率________；

（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______；(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；

（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________；實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用__________；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

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