[選修 2—化學(xué)與技術(shù)]Ⅰ下列說(shuō)法不正確的是
A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,只能防止食物受潮
D.煤炭燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾
Ⅱ水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)。 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫(kù),若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可充分利用海洋資源。 據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)天然水災(zāi)凈化處理過(guò)程中需要加入的混凝劑,我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵,其凈水作用的原理是 。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。
(3)目前,國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(4)海水除了可以得到淡化水外,還可提取多種化工原料。由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:
①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下
①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是 。
②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出 ,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=-236.3 kJmol-1
CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=-272.7 kJmol-1
由此不能判斷的是( )
A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D.一個(gè)碳碳三鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二下第二段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某多肽分子式為C46H71O24N13,完全水解后生成的產(chǎn)物為甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸,則1mol該多肽徹底水解生成的谷氨酸(C5H9NO4)的物質(zhì)的量為( )
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的次外層電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;B的氫化物所屬的晶體類型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn),成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。 以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應(yīng)式為NaV3O8+xLi++xe-===NaLixV3O8,則下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
C.充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.充電過(guò)程中Li+從陽(yáng)極向陰極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =-49.58kJ·mol -1
反應(yīng)Ⅱ:CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的△H3 = ,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g),其中H2O、
CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①0~1min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為 ,第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是 。
②若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。
③反應(yīng)至5min時(shí),若也只改變了某—個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的 。
a.加入了C(s) b.加入了水蒸氣
c.降低了溫度 d.增大了壓強(qiáng)
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(曲線a)及CH3OH 的產(chǎn)率(曲線b),如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題:
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”),其原因是 。
(4)若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為電源,用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ,當(dāng)有2.8g燃料被消耗時(shí),電解池中溶液的pH= (常溫下,忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其他損耗)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化,則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為
A.1.1mol B.1.5mol C.1.2mol D.1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法,不正確的是
A.pH 相同的NH4Cl,(NH4)2SO4溶液: c(NH4Cl) >c[(NH4)2SO4]
B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
C.等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后,混合溶液一定呈酸性
D.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
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