【題目】某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽,該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體,該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高,則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為 ( )
A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】某有機物分子式為C4H8,據此推測其結構和性質不可能的是 ( )
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物可能只有一種
C.分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D.等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8
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【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的上業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:
已知:
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
回答下列問題:
(1)下列關于油脂的說法正確的是____________. (填標號)
a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類
b.天然油脂是混合物,無固定的熔點和沸點
c.油脂屬天然高分子化合物
d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質
(2)G中官能團的名稱為________,反應①的反應類型為__________
(3)用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱__________, C與F反應生成G的化學方程式為_____。
(4)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:
① 能發(fā)生銀鏡反應,② 酸性條件下水解產物物質的最之比為2: 1,③ 不與NaHCO3溶液反應。
則符合上述條件的H共有_____種(不考慮立體結構,不包含G本身),其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________________(寫出一種即可)。
(5)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________。
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【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內的水進入集氣瓶,發(fā)現燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶,則集氣瓶內的混合氣體可能是
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 ( )
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
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【題目】25℃時,在飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,下列敘述中正確的是( )
A.用pH試紙測得溶液pH<7
B.向其中加入AgNO3溶液,平衡向右移,溶液的pH變小
C.向其中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒濃度的關系如下:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)=c(HClO)
D.若氯水久置pH會逐漸增大
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數后可以直接進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數 D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現:裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅。據此回答:
上述裝置中,D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單描述)。
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_________(用離子符號表示)。
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