Question

【題目】硫酸工業(yè)生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某研究小組在450 ℃時，在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相關數據如下表：

時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.20	0.10	0
10	0.19	0.095	0.010
15	0.16	0.080	0.040
20	0.16	0.080	0.040
25	0.15	0.15	0.050

根據表中數據，下列判斷正確的是

A．0～10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min內正、逆反應速率不相等

C．工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉化率

D．20～25 min數值變化的原因可能是增加了O2的物質的量

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，0～10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.000 1 mol·L1·min1，錯誤。B項，15～20 min時間內，各種物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，平衡不移動，正、逆反應速率一定相等，錯誤。C項，工業(yè)上常用提高廉價的空氣（O2）的量來提高SO2的轉化率，錯誤。D項，20～25 min，反應物O2和生成物SO3的濃度都增加，但SO2的濃度減小，其原因可能是增加了O2濃度，正確。