【題目】已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

【答案】A

【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：1110kJ�，F(xiàn)在放出的熱量為：723.2kJ，則可以用十字交叉法來求出氫氣和丙烷的體積比：

十字交叉法：

從以上過程可以看出：氫氣和丙烷的體積比為：2:3，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強堿的是（ ）

A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氫氧化鈣Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是（ ）

A.還原性
B.與水反應的劇烈程度
C.熔點
D.原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是

A. Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－

C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體（其中F為紅棕色氣體），1mol X分解得到A，B，C各1mol．

試回答下列各題：
（1）X的化學式： ， 檢驗氣體C的方法是
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H+G→A+F ．
②C+D→E ．
（3）寫出下列反應的離子方程式：G+Cu→E ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某研究小組在450 ℃時，在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相關數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.20

0.10

0

10

0.19

0.095

0.010

15

0.16

0.080

0.040

20

0.16

0.080

0.040

25

0.15

0.15

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．0～10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min內正、逆反應速率不相等

C．工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉化率

D．20～25 min數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變

C. 加入細小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca (OH)2(s)　ΔH8

A．①　　 B．④　　 C．②③④　 　D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，還可以和羧酸發(fā)生酯化反應的是(　　)

A. 乙醇 B. 乙二醛 C. 乙酸 D. 葡萄糖

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