【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖,相關物質的沸點見附表)。
附表相關物質的沸點(101kPa)
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻.
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。
步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾;
步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。
(1)實驗裝置中可能的錯誤有______________,冷凝管進水口是______________;
(2)有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒,那么溫度計應移到什么地方使用______________;
(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;
(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無水MgSO4固體的作用是______________。
(5)步驟4中采用蒸餾分離,請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______℃,再選擇約_______℃。
A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300
【答案】
(1)錐形瓶內可能會發(fā)生倒吸,膠塞可能被有機物腐蝕 a
(2)水浴中 (3)攪拌、靜置、分液
(4)在分液漏斗中將有機相與小蘇打溶液充分振蕩再分液,重復二到三次,去有機相的水
(5)D ,E
【解析】
試題分析:(1)溴蒸氣及有機溶劑均易腐蝕橡膠,則膠塞可能被有機物腐蝕;反應中生成的HBr極易溶解于水,因此導管與水接觸容易產生倒吸現(xiàn)象;冷凝管中水流方向為低進高出,進水口為a,
(2)反應溫度較低,須利用水浴加熱控制反應溫度,如果用攪拌棒代替溫度計,則溫度計應移到水浴中,測水浴溫度;
(3)將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,為使混合物充分混合,需要攪拌,反應結束后,須靜置、分液,以便進行分離操作;
(4)加入10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是在分液漏斗中將有機相與小蘇打溶液充分振蕩再分液,重復二到三次;經(jīng)洗滌的有機相含有水,加入適量無水MgSO4固體,可起到除去有機相的水的作用;
(5)采用蒸餾分離有機混合物時,沸點低的先變成蒸汽,故根據(jù)苯甲醛的沸點179℃,選擇200℃除去未反應的苯甲醛,再利用間溴苯甲醛的沸點229℃,選擇250℃,可收集目標產物,故答案為D、E。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:
(1)已知:
計算上述反應的△H=________ kJ·mol-1。
(2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________(用α等符號表示)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))如右圖所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實 。
②控制反應溫度為600℃的理由是 。
(4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________;AlN產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數(shù),較合理的裝置是:___________(填代號)。
【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品,接下來關閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間。
請回答:I、需測定___________(填A、B、C)裝置反應前后的質量變化。Ⅱ、通入氮氣的目的是____________。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的含量:
(1)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________;
(2)步驟③的操作是___________,A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為______,B為______,C為______。
(2)E的電子式為 。
(3)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:__ ___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關表述正確的是( )
A. X、Y、W的最高價氧化物對應水化物均屬強酸
B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應水化物反應
C. 原子半徑從大到小依次為X>Z>Y>W
D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃,可使溶液由Y點變到Z點
B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y點
D.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關物質的數(shù)據(jù)如下表:
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是______________。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②______________。
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱).
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________。
③計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3) 若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:
甲同學提出假設:c(H+)過大。
為驗證此假設,可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。
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