【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象:
甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過(guò)大。
為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。
【答案】(1)增大銅粉與氯氣的接觸面積,和NaCl溶液,裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管
(2)Cu+Cl2CuCl2
(3) 石棉絨(Cu或CuCl)
(4)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解
(5)50 ,(Cl-) 過(guò)大
【解析】試題分析:I.(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積;氯氣有毒,所以B裝置是吸收尾氣,而氯氣用氫氧化鈉吸收,故答案為:增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積;NaOH溶液;
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱A,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cu+Cl2CuCl2;(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種;
Ⅱ.(4)因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,所以溶解時(shí)加入HCl溶液,抑制氯化銅的水解;
(5)設(shè)9.8mol/LH2SO4的體積為VmL,則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1,解之得V=50ml,體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq),是氯離子的濃度過(guò)大平衡正向移動(dòng)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置主要部分見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾;
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中可能的錯(cuò)誤有______________,冷凝管進(jìn)水口是______________;
(2)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌棒,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方使用______________;
(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;
(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無(wú)水MgSO4固體的作用是______________。
(5)步驟4中采用蒸餾分離,請(qǐng)你預(yù)測(cè)蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃,再選擇約_______℃。
A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn).(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
① 實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;
③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打開b,關(guān)閉a ;
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是 ;
③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。
(2)2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)2s時(shí)B的物質(zhì)的量為 。
(4)最終C的濃度 (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是
(2) 寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為
(3)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(4)途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:
甲(H2SO4溶液) 乙(NaOH溶液)
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式: ,負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: ,乙池中總反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為,“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)。
(5)丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池。
①在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為________。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí),二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.銅片上的電極反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu
B.電子通過(guò)溶液由鋅片流向銅片
C.電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.該電池工作時(shí),若有16.25gZn被溶解,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.增大氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變
B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 “侯氏制堿法”是我國(guó)化工行業(yè)歷史長(zhǎng)河中一顆璀璨明珠。
Ⅰ..純堿的制備:用下圖裝置制取碳酸氫鈉,再間接制得純堿。
(1)裝置乙的作用是 _________________,其中水可以用_______________代替;
(2)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;
(3)用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時(shí),需要的實(shí)驗(yàn)操作有:_____________。
(4)定量分析:測(cè)定純堿樣品純度
提供藥品:酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取樣品mg,溶于水形成100mL溶液;
②向溶液中滴加少量___________作指示劑,再向其中滴加鹽酸溶液至終點(diǎn),消耗鹽酸_________VmL;
③計(jì)算:純堿樣品純度=__________________。
Ⅱ.某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒(méi)有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH隨溫度變化的曲線:
當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃,測(cè)得溶液 pH=11.5。
(5)依據(jù)圖像信息對(duì)下列問(wèn)題做出合理猜測(cè):
①AB段pH上升原因:____________________________________________________,
②BC段pH上升原因:____________________________________________________;
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)BC段pH上升的合理猜測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證(藥品任意選擇):__________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com