【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+SO42-

pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-HCO3-

③能使酚酞試劑變紅的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-NH4+

A.B.

C.D.全都不行

【答案】D

【解析】

①無(wú)色溶液中不存在有色的Cu2+離子,故①不能大量共存;

pH=11的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Ba2+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故②不能大量共存;

③能使酚酞試劑變紅的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③不能大量共存;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>X

B. WX 與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

C. 元素的非金屬性:Y>X>W

D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后,c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是(

A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJmol﹣1
BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJmol﹣1
(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H2=kJmol﹣1
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種固態(tài)烴的分子式為C12H12,經(jīng)測(cè)定分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),由此推測(cè)該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為(  )

A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過(guò)多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣,同時(shí)回收硫單質(zhì),既廉價(jià)又環(huán)保;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過(guò)t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高,平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H 是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)質(zhì)譜儀檢測(cè)A的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比的數(shù)值是________。G中官能團(tuán)名稱是__________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1

(5)仿照H 的合成路線,設(shè)計(jì)一種由的合成路線______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案