[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

(1)圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          (填圖中元素代號(hào))。
(2)②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體,寫(xiě)出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
(3)乙二酸俗名草酸,是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為草酸鈉晶體中存在          (填圖中元素代號(hào))。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
(4)含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基,碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為          ;若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面,則碳原子的雜化類型是          。
(5)PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3,PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          
(1)⑤
(2)NO2
(3)BCF
(4)          sp2
(5)〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)42+ + 2Cl-

試題分析:(1)同周期元素的第一電離能從左到右依次增大趨勢(shì),但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外層電子呈全滿和半滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),能量較低,第一電離能較大,故②、⑥分別為Be、N,⑤為B元素;(2)草酸鈉為離子晶體,含有離子鍵、草酸根離子中含有非極性鍵(碳碳鍵)、極性鍵(碳?xì)滏I、碳氧鍵);(3)同族元素原子價(jià)電子排布相同;(4)根據(jù)題意含有2個(gè)羥基,還應(yīng)含有羰基,故結(jié)構(gòu)式為;分子空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)故碳原子為sp2
(5)n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl4?4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol,所以1mol能電離出2個(gè)氯離子,即外界有2個(gè)氯離子,化學(xué)式為PtCl2(NH3)4〕Cl2,電離方程式為〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)42+ + 2Cl-。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

國(guó)際上不提倡伊朗濃縮鈾,因?yàn)殁?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824221010749762.png" style="vertical-align:middle;" />是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為
A.92B.235C.143D.327

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在元素周期表中位于第六周期,與鋁是同主族元素,元素符號(hào)是Tl。以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中,不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.鉈能生成+3價(jià)的離子
C.Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)D.氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行,氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍,讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍,將CD縮減到1英寸……,下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是                        (   )
A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵能把白鐵變成黃金
C.氮化鎵中氮元素顯+3價(jià)D.氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各種說(shuō)法中,正確的是                                                    (  )
A.3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同
B.同周期原子半徑逐漸減小,所以離子半徑也逐漸減小
C.隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
D.甲乙電子層數(shù)相同,甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng),說(shuō)明甲的核電荷數(shù)比乙大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子aW3、bX、cY2dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(    )。
A.質(zhì)子數(shù)c>b          
B.原子半徑X<W
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ    
D.離子的還原性Y2>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑A<B<C                     B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低      D.A與C可形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是      。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是       ,離子半徑由大到小的順序是        ,原子序數(shù)由大到小的順序是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硒(Se)是人體必需的微量元素,下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是(   )
A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序數(shù)為34
C.H2Se比HBr穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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