（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。
（1）③>①>②>④
（2）A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D

試題分析：（1）①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z2-是S2-，④W是C原子，根據(jù)半徑的比較規(guī)律，所以半徑的大小順序是③>①>②>④
（2）根據(jù)“陰上陽下”的原則，C、D在上一周期，A、B在下一周期；D所帶負電荷多，說明D在C的左側(cè)，B帶的正電荷多，說明B在A的右側(cè)，A、B、C、D的相對位置如圖：
 
 
 
D
C
 
A
B
 
 
 
 
 
所以原子半徑的大小關系是A>B>D>C；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑的順序是D>C>A>B；原子序數(shù)的大小順序是B>A>C>D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為    (　　)
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應比Na與水反應更劇烈
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為  。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個σ鍵，   個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式         。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。
物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關轉(zhuǎn)化關系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉(zhuǎn)化關系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設下圖是電石的晶胞，則一個晶胞中含有________個鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是
A
 
C
 
B
 
 
A．B的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B．三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C．原子半徑大小關系為：C＞A
D．C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．高熔點的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體
B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只可能存在極性鍵
D．若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

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