Question

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（3）Y與Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2 ， 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp3雜化
（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
（3）正四面體；CCl4或SiCl4
（4）16NA
【解析】解：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，則X為Zn；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y為S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素．（1）氫化物H2S分子中S原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故S原子采取sp3雜化，所以答案是：sp3雜化；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
所以答案是：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）①SO42﹣中S原子孤電子對數(shù)為 =0，價層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，
所以答案是：正四面體；②原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體，一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4 ，
所以答案是：CCl4或SiCl4；（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2 ， 1mol該配合物中含有12molN﹣H、4mol配位鍵，故含有σ 鍵的數(shù)目為16NA ，
所以答案是：16NA ．