【題目】

（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：①__；②__；③__。

在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。

（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

b．經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 500 mL容量瓶 玻璃棒 27.2

【解析】(1)依據(jù)儀器形狀可知：①是蒸餾燒瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗帶有旋塞，容量瓶帶有瓶塞，使用過(guò)程中為防止漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；

(2)a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL1molL-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶；故答案為：500mL容量瓶；

b．配制500mL1molL-1的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故答案為：27.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 ．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式： ．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2 ． 在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說(shuō)法正確的是
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“染色”饅頭中添加有鉻酸鉛(PbCrO4)，顏色為檸檬黃，會(huì)使人體致癌，已被衛(wèi)生部明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價(jià)為+6價(jià)，則鉛元素的化合價(jià)為（ ）

A. +2B. +4C. +5D. +7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元家W，X，Y，Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX2 ． Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍下列敘述中不正確的是（ ）
A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同
C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol氫為2 g B. H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C. 44 g CO2的體積為22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個(gè)HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數(shù)①＜④＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 ．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（3）Y與Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2 ， 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/mL）

水中的溶解性

甲

-98

37.5

0.93

可溶

乙

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC= vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了原來(lái)的 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA= ， vB= ．
（2）化學(xué)方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.體系的密度不變
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D.A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
E.混合氣體的顏色不再改變
F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
G.vB（正）=vC（逆） ．

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