【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍�？崭裰芯袑�(duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

【答案】C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se。

A、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；

B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3＞H3PO4；C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)?/span>O＞N＞P，氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物，回答下列相關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2

（1）現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應(yīng)熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內(nèi)υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數(shù)K2＝_________________；

II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對(duì)其進(jìn)行吸收處理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。

A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)

D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：

已知以下信息：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為________，C中官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。
（3）E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。（填標(biāo)號(hào)）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個(gè)原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子，圖中有無(wú)數(shù)個(gè)電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)

D.1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.中和等體積的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積

B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完

C.當(dāng)的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時(shí)，該溶液中大于

D.時(shí)的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______。

（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。

（4）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃）， 原因是_______。

（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫(xiě)兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類(lèi)型為_______。

（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見(jiàn)圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則鋰原子的半徑r為_______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8，請(qǐng)寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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