【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

【答案】D

【解析】氯化銨是弱堿強(qiáng)酸鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1：1的溶液，可以增加銨根離子濃度，或減少溶液中氯離子的濃度；①加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，①錯(cuò)誤；②加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，②錯(cuò)誤；③加入適當(dāng)氨水增加了銨根離子濃度，可以配制與的濃度比為1：1的溶液，③正確；④加入后，中和了氫離子，平衡右移，銨根離子濃度降低，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，④錯(cuò)誤；只有③符合題意，正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2===2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是___________。

（2）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是_____。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（3）根據(jù)氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

______________

正極反應(yīng)

___________

溶液的pH變化

_____________

（4）若把H2改為CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BC13

A1C13

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）A中g(shù)管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。

（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是___________（填寫元素符號(hào)）。

（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

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