【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是( )
A.Fe+H2SO4(。
B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+HCl(。
D.Zn+HNO3(。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 mL 5 mol/L的HCl溶液稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)加入Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號(hào))
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
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【題目】碳纖維強(qiáng)化塑料是一種新型的高強(qiáng)度復(fù)合材料,其強(qiáng)度比鋼鐵材料大而密度比鋁小。據(jù)報(bào)道,每架波音767飛機(jī)使用了1噸碳纖維材料,而一種新型的波音757飛機(jī)使用了9噸以上的碳纖維。制取碳纖維的一種方法是將聚丙烯腈纖維在稀有氣體中進(jìn)行高溫處理而獲得,這種碳纖維的結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)構(gòu)成這種碳纖維的元素是______,其原子個(gè)數(shù)比為_________。
(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下:
CH≡CH A B C 碳纖維
用化學(xué)方程式表示以下過程:
①CH≡CH和HCN反應(yīng)_______________________;
②A―→B________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.失去電子的是還原劑,表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化
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