【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

（1）混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號(hào))

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr BrCl+H2O HCl+HBrO Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 過濾 d KSCN溶液 Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3

【解析】（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；（2）與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O＝HCl+HBrO；（3）加入Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾，操作Ⅲ為蒸餾，蒸餾一般適用互溶的液體的分離，答案選d；（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，方程式為Fe3+ +3SCN-＝Fe(SCN)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

氯水滴入下列溶液中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相關(guān)試劑成分和價(jià)格如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。

（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。

（4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學(xué)式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過9.632×103C的電量，測(cè)得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ）
A.Fe+H2SO4（�。�
B.Al+H2SO4（濃）
C.Ag+HCl（�。�
D.Zn+HNO3（�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫）_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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