【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究.
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式為_____.
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,恢復至室溫,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_____.
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈.
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是_____.
a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大
c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:
實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | 預測依據(jù) |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應__________(寫離子方程式). |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小,不能與CaCl2發(fā)生反應。 |
操作1反應的離子方程式為________________,實施試驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異,產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為____________.
【答案】 同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 Ⅰ a Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】
(1)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀;
(2)①常溫下,同質(zhì)量、同體積的溶劑,Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明Na2CO3較NaHCO3易溶;
(3)①同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應;②等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物質(zhì)的量較大,生成二氧化碳多,根據(jù)n=m/M算1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)化學方程式和鹽酸的物質(zhì)的量判斷那種物質(zhì)不足,生成氣體的體積可根據(jù)不足的物質(zhì)計算。
(1)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,故A為碳酸氫鈉,A分解反應方程式
(2)常溫下,同質(zhì)量、同體積的溶劑,同質(zhì)量Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明Na2CO3較NaHCO3易溶,故答案為:同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
(3)①將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應,所以I的反應程度更為劇烈,故答案為:Ⅰ;
②a.Na2CO3的摩爾質(zhì)量為:106g/mol,物質(zhì)的量為1/106mol;NaHCO3的摩爾質(zhì)量為:84g/mol,物質(zhì)的量為1/84mol,鹽酸的物質(zhì)的量為3 10-31=0.003mol,由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑知鹽酸不足,生成二氧化碳的量由鹽酸決定,兩試管中鹽酸的量相同,所以裝置 I的氣球體積大于裝置Ⅱ的氣球體積,故選a;
(4)操作1:碳酸鈉能和氯化鈣反應CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,離子反應為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
操作2:CaCl2與NaHCO3溶液反應生成沉淀和氣體,可發(fā)生反應為CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子反應為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
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【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是( 。
A.B.
C.D.
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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和______。
(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體(無氣體生成),則C為___。(填名稱)
(3)將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D為_________(化學式),寫出Cu溶解的離子方程式_______,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。
(4)足量E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),該反應的化學方程式為__________。
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【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空(填元素符號或化學式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________;
(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________,D、E中金屬性較強的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;
(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;
(5)為檢驗試管F收集的氣體,進行____________操作,出現(xiàn)_________現(xiàn)象,即證明X可作供氧劑。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應過程的化學方程式為____________________,氧化產(chǎn)物是__________________
(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為______________,堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為____________________。
(5)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體.在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應;又知D溶液為黃色,E溶液為無色.請回答:
(1)B是_____,F是_____(請?zhí)顚懟瘜W式);
(2)反應③的離子方程式_____;
(3)反應④的離子方程式_____.
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【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ,兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下:
Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L-1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關系式:c/ab3=z/xy3
B. 存在關系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺
D. 當溶液中c(SCN-)保持不變時達到平衡狀態(tài)
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,氣體摩爾體積用Vm表示,物質(zhì)的質(zhì)量用m表示,請回答下列問題:
(1)n===,①②③處分別補充為___、___、___。
(2)一個銅原子的質(zhì)量為m’g,銅的相對原子質(zhì)量為M’,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol-1。(列出表達式,下同)
(3)常溫下20滴水約為1mL,水的密度為1g·mL-1,每滴水中約含a個水分子,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol-1。
(4)bgH2中含N個氫分子,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol-1。
(5)在標準狀況下,VLO2中含有N個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol-1。
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