Question

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)生活與技術(shù)]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為－1價(jià)，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對實(shí)驗(yàn)有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

Answer 1

【答案】（1）①加入NaOH【KOH也給分】 ②2780g 3:2 （2）0.81kg

（3）①吸附水中有色物質(zhì)（脫色） ②將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原

【解析】

試題分析：

（1）①氫氧化鉻難溶于水，所以為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，實(shí)驗(yàn)方案為向廢水中加入NaOH。②Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子。鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.6價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知需要硫酸亞鐵晶體6mol÷0.6＝10mol，因此理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于2780g；設(shè)上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)分別是a和b，則a+b＝2.5,3a+2b＝6.5，解得a＝1.5，b＝1，則二者的個(gè)數(shù)之比為3:2。

（2）每小時(shí)通過的溶液中含CN—的物質(zhì)的量是，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到－1價(jià)，得到5個(gè)電子，所以理論上需要ClO2的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量為。

（3）①氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以滴定前用氫氧化鋁懸濁液處理水樣的目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）。②對苯二酚具有還原性，所以加入對二苯酚的目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原。