【題目】某大學(xué)實驗室對煤矸石(主要含Al2O3SiO2Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6n]m(1≤n≤5,m≤10),簡稱PAC,是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下:

請回答下列問題:

1用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

220%的鹽酸酸浸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3殘渣2的主要成分是,設(shè)計實驗證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象):_____________________。

4由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實驗操作是_________________,得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

5從不引入雜質(zhì)的角度來考慮,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

ANaOH BAl C氨水 DAl2O3

【答案】

1量筒、燒杯、玻璃棒

2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3Fe(OH)3;取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈血紅色

4蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;Ca2+

5BD

【解析】

試題分析:1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中必須要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒,故答案為:量筒、燒杯、玻璃棒;

2鹽酸只與煤矸石中的氧化鋁和氧化鐵反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

3調(diào)節(jié)適當(dāng)pH保留Al3+,就要除去Fe3+,故殘渣2只能是Fe(OH)3,可以加鹽酸溶解沉淀后再加硫氫化鉀溶液進(jìn)行檢驗,故答案為:Fe(OH)3;取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈血紅色;

4從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,可以采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法,加入氫氧化鈣調(diào)節(jié)溶液的pH過程中,引進(jìn)的鈣離子會混入PAC粗產(chǎn)品中,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;Ca2+;

5從不引入雜質(zhì)角度去考慮,加入NaOH和氨水會引入鈉離子和銨根離子,故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。

()NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.50kJmol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-566.00kJmol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參 與大氣循環(huán).寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________;

(2)T時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示.

T時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將__________移動;(填“向左”、“向右”或“不”)

圖1中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________;

()SO2主要來源于煤的燃燒.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式是________________;

(4)如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________,陽極的電極反應(yīng)式是________________;

該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年10月5日,從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:

已知:羰基H可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)

回答下列問題:

1青蒿素的含氧官能團(tuán)名稱: 和過氧基;

2寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

3反應(yīng)B→C,實際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ;

4寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖;無機試劑任用,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2CCH2H2C BrCH2 Br

。

5寫出E發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

6寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=10-3.4

HClO H+ + ClOKa=?

其中,Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好

B.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

C.在氯處理水體系中,c(HClO) +c(ClO) =c(H+)-c(OH)

D.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl,K=1012.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯,

已知:

(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下” ),分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是________________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]

分析下列水處理方法,完成下列問題:

(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:

工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+,請你設(shè)計一個處理方案:________________。

工藝二:向廢水中加入過量的FeSO4溶液,經(jīng)過一系列反應(yīng)后,F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價),理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量不少于

g,上述得到的鐵氧體中,F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比 。

(2)如下是處理含氰(主要以CN形式存在)廢水工藝流程的一部分:

含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價,氮元素轉(zhuǎn)化為0價,氯元素轉(zhuǎn)化為1價,若廢水中CN的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過程每小時實際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞,滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾,但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物(如S2-)對實驗有干擾。

滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是__________________。

若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚,其目的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ,A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。

2寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。

3)裝置c的作用是 反應(yīng)停止后,各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實驗:

操作

現(xiàn)象

A測溶液pH, 并向其中滴加2酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

B 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

4)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.210,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去,為探究操作A中溶液褪色的原因,補充了如下實驗

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結(jié)論:實驗小組制備的消毒液具有漂白性。

5)操作B中溶液成黃綠色的原因 (離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,

它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素,C是當(dāng)今產(chǎn)量和用量最多的金屬。請回答下列問題:

(1)寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式 、

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)沉淀H的化學(xué)式為

(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,現(xiàn)象是——————————————————

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示)

(1)BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;

(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個;ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應(yīng),其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________;

由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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