Question

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品，也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

Answer 1

【答案】SO2＋OH－=HSO3— 2H2SO3＋O2=2H2SO4 NaCl 使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應 沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] 在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2的水解 A

【解析】

試題(1) ①氯堿工業(yè)反應的化學方程式為：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2過量時發(fā)生SO2＋NaOH=NaHSO3。相應的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程圖可以看出：在上述流程中循環(huán)利用的物質是NaCl。（2）用氧氣進行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應原理的化學方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋轉化為Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是強酸弱堿鹽，加熱時鹽會弱堿在結晶水中，鹽發(fā)生水解反應產生Mg(OH) 2和HCl，HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH) 2固體。元素要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂．應采取的措施是在HCl氣流中脫水，來抑制MgCl2水解。③由于Mg活動性很強，在高溫時容易與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應，也能與CO2發(fā)生反應產生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項為A。