【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題:
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。
(3)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)③中反應(yīng)時,每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少,請你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。
【答案】氧化還原法 ClO-+H2OHClO+OH- CN-+ClO-═CNO-+Cl- 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq);CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更。
【解析】
根據(jù)題目流程知道:廢水處理過程中,調(diào)節(jié)pH,可以發(fā)生反應(yīng):CN-+ClO-═CNO-+Cl-,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O,含有CNO-和SO42的水樣繼續(xù)處理即可得到待檢水樣。
(1)由圖可知,將廢水中的離子實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化時,利用了氧化還原反應(yīng),則主要使用的方法為氧化還原法;
(2)NaClO溶液呈堿性,是因次氯酸根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致的,則離子反應(yīng)為ClO-+H2OHClO+OH-;
(3)堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),無氣體放出,則生成CNO-、Cl-離子,離子反應(yīng)為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(4)每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,設(shè)還原后Cr元素的化合價為x,則0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(5)因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,CuS比Cu(OH)2更難溶,則加入Na2S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)制取氫氧化鐵膠體
①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈_____色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
②取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是膠體發(fā)生了_______,隨后沉淀溶解,得到棕黃色溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________.
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:
試劑①是__________;試劑②是___________(均填化學(xué)式);
(3)已知:要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有________、_________、_________(填操作名稱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:
已知:(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對分子質(zhì)量見下表:
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質(zhì)量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________,錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。
(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)_______。
A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的_______(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止__________________________________。
(6)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
已知:K=
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
(1) 37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
(2) 溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
(3) 研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時k逆=60 s-1,則k正=_________(注明速率常數(shù)單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值, 可采用 升高溫度的方法
B.3min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n
B.25℃時,1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m
D.標(biāo)況時,等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液
B.將1體積c mol·L-1硫酸加入水中稀釋為5體積,得到0.2c mol·L-1硫酸
C.將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其濃度為1 mol·L-1
D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
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