【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）

A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m

C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m

D.標況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m

【答案】D

【解析】

m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的，摩爾質(zhì)量之比為m：n

A．因氣體存在的條件未知，不一定為相同條件下，則不能確定同體積的質(zhì)量關系，故A錯誤；

B．由可知，相同質(zhì)量時氣體的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量呈反比，則相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故B錯誤；

C．結合可知，同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為m：n，故C錯誤；

D．由可知，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比，為n：m，故D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

（4）25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準確數(shù)值)。

（5）25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________

（6）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學學科的應用價值。

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇，有關化學反應如下：

反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1

反應B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1

(1)寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應的熱化學方程式： _____________________________。

(2)寫出兩個有利于提高反應A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。

(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進行反應，測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

溫度對反應的影響 壓強對反應的影響

由以上兩圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強 C. 催化劑

Ⅱ.實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

(4)陽極反應式為__________________________________。

(5)除去NH4+的離子反應方程式為________________________________________。

Ⅲ.電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理如圖所示：

(6)A為_______極，若電解過程中轉移1 mol 電子，則膜來兩側電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差（Δm左 －Δm右）為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________。

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為___________________。

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為______________。

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應是放熱反應，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________。

②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（_______）

a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關于該反應的說法正確的是（ ）

A.該反應的還原劑S

B.12gC被消耗時，C得到4mol電子

C.該反應中所有元素均有化合價變化

D.有4mol氣體生成時，N原子得到10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為_______________________。

（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

（4）與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學式) 。

（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個O2.(填序號，下同)

（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，

（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數(shù)最多的是_______________.

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