【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )

A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 隨著使用,電解液的堿性逐漸減弱

C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

【答案】B

【解析】

A.Pt電極上O2得電子生成OH-,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;

B.鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb(OH)2,電極反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-= Pb(OH)2,O2在正極Pt上得電子生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)為:2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2,消耗水,電解液堿性增強(qiáng),所以電解液的pH逐漸增大,B錯(cuò)誤;

C.a mmolO2反應(yīng)則得到4a mmol電子,所以根據(jù)得失電子守恒,理論上可使Pb電極增重4a mmol×17g/mol=68a mg,C正確;

D.鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb(OH)2,電極反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。

A.由苯和液溴制溴苯B.由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

C.乙醛使溴水褪色D.由乙烯制聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol1

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1。

CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

a處應(yīng)通入________(“CH4“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。

②電鍍結(jié)束后裝置中溶液的pH________(填寫變大”、“變小不變”,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________

③電鍍結(jié)束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應(yīng),裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. vB=0.3 mol·L-1· s-1B. vA=0.5mol·L-1· s-1

C. vC=0.8 mol·L-1· s-1D. vD=30 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.有下列各組物質(zhì):

AO2O3 B

C

D E.丁烷和新戊烷

F G.甲烷和庚烷

其中屬于同分異構(gòu)體的是____;屬于同系物的是____;屬于同種物質(zhì)的是_____;屬于同位素的是_______;屬于同素異形體的是______。

Ⅱ.根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型,將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類,并按要求寫出部分反應(yīng)。

①由乙烯和HCl制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒

③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

⑤乙烷與氯氣光照 ⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下的反應(yīng)

⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下的反應(yīng)

⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣的反應(yīng)

1)其中屬于取代反應(yīng)的有_____;屬于氧化反應(yīng)的有______;屬于加成反應(yīng)的有______。

2)分別寫出③⑥⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:

__________________

__________________

__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應(yīng)條件略去 ):

已知:①

D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.

回答下列問題:

(1)A的名稱是 ___ ,圖中縮醛的分子式是 ___.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ___.

(3)⑤的化學(xué)方程式為 ___.

(4)⑥的反應(yīng)類型是 ___.

(5)請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ___.

(6)參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件 )___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 一定溫度下,1 L 0.l mol·L1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________增大”、“減小不變”)。

(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”、“<”“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問題:

①若將Na2CO3NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________

為測定Na2CO3NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方案可行的是_________________

A.取a克混合物充分加熱,減重b

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(忽略溶液體積的變化),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度不正確的是 ( )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4)=C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na)>C(NH4)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na)=2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl:C(Na)>C(CH3COOH)=C(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是(

A.強(qiáng)酸性溶液中:Mg2SO42、NaB.久置氯水中:K、CO32Ag

C.無色溶液中:SO42、MnO4Fe3D.強(qiáng)堿性溶液中:OH、Cu2、SO42

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