【題目】高鐵酸鹽具有極強的氧化性,可作水處理劑。低溫下,在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:
(1)寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____。
(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)的氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
(3)實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時,需加入少量稀硫酸,結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因______。
(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。
(5)已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(選填“>”、“<”或“=”)。
【答案】Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O 0.6NA Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動,抑制其水解,減少損耗 FeSO4 取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全 <
【解析】
(1)根據(jù)題干信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,得失電子守恒進行方程式的配平和相關(guān)計算;
(3)Fe3+易水解,加入少量稀硫酸可抑制其水解,從此角度進行分析解答;
(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析問題,檢驗Fe3+用KSCN溶液;
(5)根據(jù)溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對大小,從而判斷粒子濃度大小關(guān)系。
(1)由題干信息可知,低溫下,在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,故答案為:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;
(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O,反應(yīng)中Na2FeO4的Fe元素的化合價由+6價降低至+3價,反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高至0價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平可得反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O,反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,標況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol,數(shù)目為0.6NA,故答案為:4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O;0.6NA;
(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動,抑制其水解,減少損耗,故答案為:Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動,抑制其水解,減少損耗;
(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+,Fe3+被還原成Fe2+,故還原產(chǎn)物為FeSO4,檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗溶液中是否還存在著Fe3+,可用KSCN溶液進行檢驗,具體方法為:取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全,故答案為:FeSO4;取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全;
(5)NaHSO3溶液呈酸性,則HSO3-的電離程度大于水解程度,則水解產(chǎn)生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度,故答案為:<。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、乙酸。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有關(guān)有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:________,濃硫酸的作用為________。
(2)球形干燥管C的作用是_________,D中放________溶液,其作用是________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________;再加入(此空從下列選項中選擇)__________;然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A.生石灰B.堿石灰C.無水硫酸鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答:
(1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。
(2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由_____。b裝置的作用是_____。
(3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。
(4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。
(5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定,當(dāng)______即為滴定終點,消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)
實驗記錄如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。 | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字敘述):________。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。
(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素Fe在周期表中的位置為________。
(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)
(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)
(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。
(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com