【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在__________(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為________________________.
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_________.
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為______________________.
【答案】cd Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu bd 4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】
由流程可知,黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒,可生成Cu2S、CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒,生成Cu2O、Cu,生成氣體A為二氧化硫,熔渣B為FeO等,Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅,電解可得到精銅,據(jù)此分析解答。
(1)氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫,需用堿性溶液吸收,故答案選cd;
(2)滴加KSCN溶液后呈紅色,說明存在Fe3+。證明Fe2+的方法一般是用酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色證明存在Fe2+,具體操作取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液,其現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(3)由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質(zhì)還原Cu2O,發(fā)生的化學方程式為
3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu,故答案為:3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu;
(4)粗銅的精煉中粗銅做陽極,發(fā)生氧化反應,純銅做陰極,與外接電源負極相連,發(fā)生還原反應,在電解池中陽離子向陰極移動,在電解過程中還伴隨著熱量放出,所以電能不可能全部轉化為化學能。故選擇bd;
(5)原電池中正極發(fā)生還原反應,元素化合價降低,在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中,氧氣發(fā)生還原反應,所以電極反應式為,4H++O2+4e-=2H2O,故答案為:4H++O2+4e-=2H2O。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是( )
A.用B、C、D分別表示反應的速率,其比值是3:2:1
B.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的
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【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程:
下列說法正確的是( )
A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上
C.丙的分子式D.該反應生成丙的原子利用率小于100%
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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉化如下圖所示:
實驗表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣:
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________(不考慮立體結構),由A生成B的反應類型是____________反應;
(2)D的結構簡式為_____________;
(3)由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________(寫出結構簡式,不考慮立體結構);
(4)G的結構簡式為_____________________;
(5)由I生成J的化學方程式______________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D. W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_______0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是_____(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。
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【題目】下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。
(1)G溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________。
(2)請寫出反應D→F的化學方程式:_________。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________(填物質(zhì)的化學式);現(xiàn)象是____________。
(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分_________。
(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是:____,反應過程中的化學方程式為:____,______。
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