【題目】下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見(jiàn)的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
(1)G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:_________。
(3)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________(填物質(zhì)的化學(xué)式);現(xiàn)象是____________。
(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,寫(xiě)出漂白粉的有效成分_________。
(5)寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是:____,反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為:____,______。
【答案】NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca(ClO)2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
B的合金用量最大,所以B為Fe;E在常溫下是黃綠色氣體,所以E為Cl2;鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3;金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽,與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀,白色沉淀還能溶于NaOH,所以A為Al單質(zhì),C為AlCl3溶液,G為NaAlO2溶液。
(1)根據(jù)分析可知,G即為偏鋁酸鈉溶液,溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;
(2)根據(jù)分析可知,D為FeCl2,與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3,方程式為:;
(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液,Fe3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì);
(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣;
(5)通過(guò)分析可知,C為AlCl3溶液,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:;
(6)通過(guò)分析可知,D的溶液為FeCl2溶液,FeCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀,沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為:白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;相關(guān)的方程式還有:;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在__________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________.
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是_________.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是( 。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認(rèn)為是否合理,原因:____________________。
(2)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn),現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH、CO2+3H2CH3OH+H2O,300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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