【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

B. 用堿石灰干燥氨氣

C. 過(guò)濾時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濁液,以加快過(guò)濾速度

D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體

【答案】B

【解析】NaClO溶液水解顯堿性,但是反應(yīng)生成了次氯酸,它具有漂白作用所以無(wú)法用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,A錯(cuò)誤;堿石灰不與氨氣反應(yīng),但是能夠吸收水蒸氣,B正確;過(guò)濾時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濁液,易使濾紙破損,達(dá)不到過(guò)濾的目的,C錯(cuò)誤;NO與氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng):B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是( )

A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B. 煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C. 醫(yī)療中常用酒精來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D. NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng),其他條件不變情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量(用n(H2)表示),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下如圖表示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量);

(1)比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______

(2)若容器容積為1L,n=5mol,T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則且H2與N2物質(zhì)的量之比為1:1,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為______mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示:

(3)反應(yīng)Ⅰ:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol,

①通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及配合移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:_______

②若反應(yīng)Ⅰ在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.壓強(qiáng)不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d.氫氣濃度不變

(4)反應(yīng)Ⅱ:C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:________。(從小到大的順序)

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_________(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬甲烷化反應(yīng):一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下,20s內(nèi)v(CH4)=______,此反應(yīng)的ΔH =_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

①元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 ②元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】品味生活,感知化學(xué)

(1)“美食名粽,品位海南”,2017年5月20日海南名粽展銷會(huì)拉開帷幕。海南粽子的主要食材有:糯米、豬肉、咸蛋黃等。

①以上食材中富含淀粉的是________________;

②從平衡膳食的角度看,吃海南粽子時(shí),還應(yīng)補(bǔ)充適量的_____________(填營(yíng)養(yǎng)素名稱);

③海南粽子經(jīng)過(guò)真空包裝,并添加一定的抗氧化劑后銷往各地,抗氧化劑所起的作用是________________

(填“著色”或“防腐”或“調(diào)味”);

④粽葉一般選擇新鮮的植物葉子,剝下的粽葉為實(shí)現(xiàn)無(wú)害化、資源化處理,寫出一種合理的處理方法_________________________。

(2)下圖是一輛大氣環(huán)境監(jiān)測(cè)汽車,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①汽車輪胎所用的主要材料是_________________。

②汽車外殼會(huì)噴上各種顏色的油漆,一方面能起到美化作用,另一方面油漆還能為鋼鐵材料起到________________作用;

③汽車的內(nèi)飾材料若不合格,易產(chǎn)生一些揮發(fā)性有毒物質(zhì)如________(填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”)而對(duì)車內(nèi)空氣造成污染;

④目前,大氣環(huán)境監(jiān)測(cè)公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________(填字母)。

a.二氧化碳 b.氮?dú)?c.可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中,正確的是

A.常溫下,運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車

B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-CO32-離子

CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實(shí)驗(yàn)步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。

(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,M的化學(xué)式為_____________。

(2)按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時(shí)間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中,選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→____________。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 制作印刷電路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2+2HCO+2OH===2CaCO3↓+2H2O+CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度:CaCO3+2Cl2+H2O===Ca2+2Cl+CO2↑+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定,主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍(lán)色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認(rèn)為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9,則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,制備過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉(zhuǎn)化率(α)與平衡時(shí)c(CN-)的關(guān)系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________。

②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應(yīng)的△H<0,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為____________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案