【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

【答案】B

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)確定：X為He，Y為F，Z為S，W為Cl。

A.非金屬性越強，得電子能力越強，W非金屬性比Z強，故A錯誤；

B.元素W為Cl，其最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，故B正確；

C. 同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，因此Y在同周期主族元素中原子半徑最小，故C錯誤；

D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱， 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中不是最強的，故D錯誤；

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________％左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用化學儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）

A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As是33號元素，則其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式__________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，�。�υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，則反應速率最快的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的正確說法是（ ）

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設(shè)計了圖所示裝置進行有關(guān)實驗：

(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_______性。

(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學反應方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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