【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_______性。

(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

【答案】品紅溶液褪色 漂白性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

【解析】

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)依據(jù)二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析。

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫，因此答案為：品紅溶液褪色；漂白；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)反應(yīng)后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會(huì)污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A. 用水蒸氣表示的速率為0.45mol/(Lmin)

B. 用氫氣表示的速率為0.00075mol/(Ls)

C. 縮小容器體積將減慢反應(yīng)速率

D. 加入更多的焦炭能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價(jià)有-1、0、+4、+6四種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空：

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。

(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請(qǐng)分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式： ________________， ___________________。

(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。

(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol，則在5min內(nèi)，用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時(shí)，擴(kuò)大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時(shí)向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D. t0min時(shí)，c(Z)＝0.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號(hào)表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價(jià)

-2

+1

+2

+3

+4，-4

+5，-3

+7，-1

+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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