Question

【題目】根據所學內容回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

（6）獨立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H—N—H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 B Mg I3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子 8 CD 氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H—N—H鍵鍵角變大 立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質地堅硬

【解析】

(1)硼原子的原子序數為5，共排布2個能層，根據能量最低原理書寫電子排布式；

(2)根據價電子互斥理論判斷；

(3)一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價；

(4)根據晶胞圖分析；

(5)根據配合物Fe(CO)5的結構圖判斷；

(6)孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對的排斥作用減弱；

(7)原子晶體的硬度大；

(1)硼原子核外電子數為5，基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P1，電子排布圖是；

(2)A．SO中S原子價層電子對個數=，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構， NO 中N原子價層電子對個數=，含有一個孤電子對，所以為V形結構，故不選A；

B．NO中N原子價層電子對個數=，沒有孤電子對，所以為平面結構， SO3中S原子價層電子對個數=，沒有孤電子對，所以為平面結構，故選B；

C．H3O+中O原子價層電子對個數=，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構， ClO中Cl原子價層電子對個數=，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，故不選C；

D．PO中P原子價層電子對個數=，沒有孤電子對，所以為四面體結構， SO中S原子價層電子對個數=，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，故不選D；

(3)由圖示可知，I3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子，所以該元素是Mg；

(4)根據圖示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離；

(5)A．根據配合物Fe(CO)5的結構圖，Fe(CO)5是三角雙錐結構，正負電荷分布均勻，是非極性分子，CO分子中正負電荷分布不均勻，是極性分子，故A正確；

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體是CO，價電子數是10，與C22－互為等電子體，故B正確；

C．1mol Fe（CO）5含有10mol鍵，故C錯誤；

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO是化學變化，有化學鍵的斷裂和生成，斷裂配位鍵、生成金屬鍵，故D錯誤；

選CD；

(61)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H—N—H鍵鍵角變大；

(7)立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質地堅硬；根據均攤原則，1個晶胞中含有N原子數是4、含有B原子數是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，則晶胞體對角線為4a nm，晶胞邊長是nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為= g·cm－3。