【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
【答案】D
【解析】
A.①2H2+O2 2H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2,固體的增重為氫氣的質(zhì)量,即a=b,故A錯(cuò)誤;
B.①2CO+O2 2CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2,固體的增重為CO的質(zhì)量,即a=b,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸(CH3COOH) 可以改寫為(CO)2(H2)2,根據(jù)AB的分析,存在a=b,故C錯(cuò)誤;
D.甲烷(CH4) 可以改寫為C(H2)2,燃燒后生成二氧化碳和水,固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量,即a<b,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過(guò),電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),Li+向M電極移動(dòng)
B. 充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時(shí),M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時(shí),N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。
I.(查閱資料)
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí),溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
II.(性質(zhì)驗(yàn)證)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器是____;若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。
(2)裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.硅酸 D.無(wú)水氯化鈣
(3)裝置B的作用有:除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
(4)不考慮Br2的揮發(fā),檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III.(探究和反思)
圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹T摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①打開(kāi)止水夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰;②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊止水夾;
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),停止通氯氣;④…
(5)設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。
(6)還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D.HCl、HBr、HI的還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是____。
A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好;
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小 | 測(cè)定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液 | 稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科研人員設(shè)計(jì)的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
B.Ag極上的電勢(shì)比Pt極上的高
C.電路中每流過(guò)4 mol電子,陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36 g
D.太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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