【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3As4S4分子的結(jié)構(gòu),該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____;基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點較高的是______,原因是______。

NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______,1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點由高到低的順序是_____。

【答案】2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶體,其熔點高于分子晶體As4S4 都是離子晶體,因MgO所帶的電荷多,離子半徑之和小,晶格能大,熔點高 sp2 3×6.02×1023 金剛石>金剛砂>晶體硅

【解析】

1)圖3As4S4分子的結(jié)構(gòu),該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是2;基態(tài)As原子最外層 電子數(shù)為5,外圍電子排布式是4s24p3;

2Si8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16,故化學(xué)式為SiO2;

3)圖1對應(yīng)物質(zhì)SiO2是原子晶體,圖3對應(yīng)物質(zhì)是As4S4分子,是分子晶體,熔點較高的是SiO2;

4MgO熔點高的原因是:都是離子晶體,因MgO所帶的電荷多,離子半徑之和小,晶格能大,熔點高;

5)圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。BO形成三個σ鍵,無孤電子對,H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是sp2;

一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵,一個氫鍵對應(yīng)著2H3BO3分子,因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵;

6)金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)均屬于原子晶體,原子半徑越小,共價鍵的鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定,晶體的熔點越高,鍵長:Si-Si、Si-C、C-C鍵,則晶體熔沸點:金剛石>金剛砂>晶體硅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:

1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是__極,材料是___,B極電極反應(yīng)方程式為___。

2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始一段時間后,___極(填“Fe”“C”)附近變紅色。

3)若乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為2.24L,

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L,則乙槽剩余液體體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、是元素周期表中前四周期的元素,各周期至少含有一種元素,且原子序數(shù)依次增大。、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同,能夠形成原子之比為的化合物,是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素,形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號回答下列問題:

1、三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

2兩種元素能夠形成兩種常見的化合物,則在這兩種化合物分子中,原子的雜化方式分別為____________,且這兩種分子____(填選項)。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

3元素處于周期表的____區(qū),其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

4元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為______。

5)已知能溶于某濃度的硝酸中,得到藍色溶液的同時,會逸出一種與互為等電子體的純凈氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實,所得溶液呈藍色,是因為溶液中含有由、、三種元素形成的一種配位離子,試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

6)由晶體的晶胞可知,離子呈簡單立方堆積模型,形成立方體空隙,則離子對這些立方體空隙的填充率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽光電化學(xué)電池(),可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液,利用太陽能儲存電能(充電)的原理如圖(圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程),下列說法不正確的是( )。

A.放電時,電極為負極

B.充電時,通過質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時,負極的電極反應(yīng)式為

D.充電時,/極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。

Fe3+可以與SCN、CN、有機分子等形成配合物;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______;與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。

⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是______。

⑶普魯士藍俗稱鐵藍,結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個立方體中含有一個K+,該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+Fe2+的個數(shù)比為______。

⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填圖乙圖丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZW、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒,這些微粒中沸點最高的是______,其沸點最高的原因是______;Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標出其中的配位鍵);在化學(xué)式為[R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

AlOH3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、NN鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol946kJ/mol。

(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。

(2)當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件不改變N2H2NH3的量,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。

(3)溫度為T0C時,將2a molH2a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(4)已知373K時,可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時刻時,測得c(N2)=1 mol/L,c(H2)=3 mol/L,c(NH3)=2 mol/L,此時可逆反應(yīng)_________

A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)

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