【題目】科學家研發(fā)出一種太陽光電化學電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程），下列說法不正確的是（ ）。

A.放電時，電極為負極

B.充電時，通過質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時，負極的電極反應(yīng)式為

D.充電時，/極的電極反應(yīng)式為

【答案】D

【解析】

由充電示意圖中電子的移動方向可知，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，Pt電極為陰極，V3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，電極反應(yīng)式為V3++e-= V2+，放電時，TiO2/WO3電極為正極，Pt電極為負極。

A.由分析可知，放電時，Pt電極為原電池的負極，故A正確；

B.充電時，陽離子移向陰極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜向Pt電極遷移，故B正確；

C.放電時，Pt電極為負極，V2+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，故C正確；

D.電解池的離子交換膜為質(zhì)子膜，電極反應(yīng)式不可能有氫氧根離子參與，則充電時，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是

A.電極b為電池的負極

B.電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋

D.放電時溶液中H＋向a極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H＋)增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是______________。

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______________。

(3)若縱坐標表示的是某一反應(yīng)物的單位時間內(nèi)的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學式是______。

⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過時間為( 　　)

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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