【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家,《天工開物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。
(2)濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______(填化學式)。
(3)“溶浸”時,氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______;“溶浸”時溫度不宜過高,其原因是______。
(4)“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應的離子方程式是______。
(5)“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_____(寫化學式)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(寫化學式)。
【答案】還原 Pb Cu ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O 避免氨水的分解與揮發(fā) 2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+ [Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑ N2 NH4Cl(或NH3H2O和NH4Cl)
【解析】
(1)《天工開物》中煉鋅,發(fā)生的氧化還原反應為2ZnO+C2Zn+CO2↑。
(2)根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn,Cu,As三種元素都形成配合物了,故濾渣1為Pb,加入鋅粉把銅置換出來,故濾渣3為Cu。
(3)“溶浸”時,氧化鋅參與反應的相關離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O;氨水受熱易揮發(fā)和分解,故“溶浸”時溫度不宜過高。
(4)H2O2具有氧化性,把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體。
(5)[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原,放電的電極反應式是[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑,
陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣,氯氣把氨氧化生成了氮氣。
(1)《天工開物》中煉鋅,發(fā)生的氧化還原反應為2ZnO+C2Zn+CO2↑,利用了木炭的還原性,故答案為:還原。
(2)根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn,Cu,As三種元素都形成配合物了,故濾渣1為Pb,加入鋅粉把銅置換出來,故濾渣3為Cu,故答案為:Pb,Cu。
(3)“溶浸”時,氧化鋅參與反應的相關離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O;氨水受熱易揮發(fā)和分解,故“溶浸”時溫度不宜過高,故答案為:ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O;避免氨水的分解與揮發(fā)。
(4)H2O2具有氧化性,把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,反應的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+,故答案為:2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+。
(5)[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原,放電的電極反應式是[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑,
陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣,氯氣把氨氧化生成了氮氣,該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl(或NH3H2O和NH4Cl),故答案為:[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑;N2;NH4Cl(或NH3H2O和NH4Cl)。
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【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列固體物質(zhì),可使Ca(OH)2固體減少的是( )
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領域的高分子化合物H的合成路線如下:
已知:
I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰,且峰面積比為2:1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列問題:
(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;E的分子式為_____________________;
(2)B分子中官能團的名稱為__________________;G的名稱為_______________________。
(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________。
(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________。
(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。
①苯環(huán)上有三個取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應。
③能和溶液反應生成。
(6)寫出1,3-丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機試劑任選)。
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【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。
A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應:Li-e-=Li+
B. 放電時發(fā)生的總反應:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應和效率均不變
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數(shù)目為 NA
B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
C. 標準狀況下,11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數(shù)目為 2NA
D. NA 個 D2O 分子中,含有 10NA 個電子
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【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
(3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進行操作步驟④;
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D選項情況應如何處理?:________
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
已知:濾渣2中除了過量的MgO外,還含有Fe(OH)3。
(1)酸溶時,MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為__________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)流程中“氧化”的氧化劑是:_________,寫出該流程的離子方程式為______________。
(4)高溫煅燒過程中,同時存在以下反應:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高溫MgO+S↑+3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應
C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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