【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④;

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________

【答案】2.7 ①②④③⑤ 500mL容量瓶、膠頭滴管 A 重新配制

【解析】

1)根據(jù)稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,據(jù)此排序;
3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量一般步驟選擇需要儀器;

4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

5)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的,需要重新配制。

1)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 1molL1H2SO4溶液,配制過程中硫酸的質(zhì)量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為x mL,

1.84g/cm3×x mL×98%=1mol/L×0.5L×98g/mol,解得:x≈2.7,故答案為:2.7

2)配制該稀硫酸的步驟為:計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻等,則操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/span>

3)配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量,然后天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶。在此過程中用到的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管;

4A. 圖中為俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)c=n/V可知溶液濃度偏高,A項(xiàng)正確;

B. 沒有進(jìn)行操作步驟④,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度會(huì)偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度會(huì)偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案為A

5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)減小,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救,必須重新配制,故答案為:重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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【題目】在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O+OH,下列情況能引起電離平衡向逆向移動(dòng)的有(  )

NH4Cl固體、 NaOH溶液 ③ HCl CH3COOH溶液、 AlCl3固體

A. B. C. D.

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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家,《天工開物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅,F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

1)《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

2)濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______(填化學(xué)式)。

3溶浸時(shí),氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______溶浸時(shí)溫度不宜過高,其原因是______。

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是______

5電解 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCNFeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_____(寫化學(xué)式)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸, 其操作可分解為如下幾步:

A.移取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;

B. 標(biāo) 準(zhǔn) 潤(rùn) 2~3 ;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_____

(2)上述 A 步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶則滴定結(jié)果_________(偏高”“偏低不變”)。

(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結(jié)果_____(偏高”“偏低不變”)。

.測(cè)血鈣的含量時(shí),可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 ,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化產(chǎn)物為 CO2,還原產(chǎn)物為 Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.A,B,C分別代表三種不同的短周期元素,A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價(jià)電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1)若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于__鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn),其原因是__;

(2)當(dāng)n=2時(shí),B與C形成的晶體屬于__晶體,當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為__,微粒間的作用力是__;

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(3)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4],CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式)。

(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是_____________________

(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是__。

a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形 c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

I(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為 H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能/kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的H=__________kJ·mol-1

.一定條件下,將2mol CO6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

主反應(yīng): H<0 Ⅰ

副反應(yīng): H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)如圖所示:

(2)圖中a___b(大于小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是__________

(3)若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變。畡t下列說法中正確的是___________(填序號(hào))。

A.平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C.達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小

D.容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;用H2表示I的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)

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