【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z 與 Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是

A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族

B.同主族中 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

C.X 與 Y 形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2∶1

D.用電子式表示 YZ 的形成過程為：

【答案】B

【解析】

短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色可知，W為N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X是O元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na元素，Z 與 Y形成的化合物的化學式為YZ，則Z為Cl元素。

A. W為N元素，位于元素周期表中第二周期 VA 族，故A正確；

B. Z為Cl元素，位于元素周期表中ⅦA族，ⅦA族中F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強，故B錯誤；

C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉兩種離子化合物，氧化鈉中鈉離子和氧離子的個數(shù)比為 2∶1，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子的個數(shù)比為 2∶1，故C正確；

D.氯化鈉是鈉離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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【題目】25℃時，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到目的的是

A. 實驗①，設計銅鋅雙液原電池

B. 實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 實驗③，準確量取一定體積K2CrO7標準溶液

D. 實驗④，可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷下列說法不正確的是(　　)

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構單元

結(jié)構模型

示意圖

備注

—

易溶于CS2

—

熔點1 873 K

A. HCN的結(jié)構式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構單元中含有30個B—B鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應可設計成原電池的是（ ）

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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